1. De acuerdo con el modelo de Bohr, determina la
energía, en eV y J, del electrón del átomo de hidrógeno en los
cuatro primeros niveles de energía.
Datos: E1 =
-13,6 eV. |e| = 1,60 · 10-19 C.
2. Determina la energía perdida por el electrón del átomo de hidrógeno cuando decae del nivel 4 al 2.
3. Calcula la energía en eV de un fotón de
longitud de onda λ =
4,88 · 10-7 m (luz visible azul).
Dato: h = 6,63 ·
10-34 J·s.
4. a) Determina la energía ganada por el electrón
del átomo de hidrógeno cuando se excita del nivel 2 al 3.
b)
Calcula la energía en eV de un fotón de longitud de onda λ
= 6,58 · 10-7 m (luz visible roja).
5. Cuando el electrón del átomo de hidrógeno decae del nivel 5 al 2, ¿absorbe o emite un fotón? Calcula la frecuencia del fotón.
6. Ord.14-A1
7. De las siguientes configuraciones electrónicas en su estado fundamental: 1) 1s2 2s2 2p7 2) 1s2 2s3 3) 1s2 2s2 2p5 4) 1s2 2s2 2p6 3s1, indica, razonando la respuesta, cuáles violan el principio de exclusión de Pauli.
8. Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente. Escribe su configuración electrónica.
9. Ord.09-B1
10. Ord.11-B2
11. Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 12 y 9, respectivamente. a) Escribir la configuración electrónica de A, B2-, C2+ y D.
12. ¿En qué periodo y grupo se encuentran los elementos del ejercicio 8? ¿Qué elementos son?
13. Un pistón contiene cierta cantidad de He a 80
ºC y 1 atm de presión. En estas condiciones el gas ocupa 10 L.
a)
Si se enfría el gas a presión constante hasta 0 ºC, ¿cuánto
ocupará?
b) Calcula la densidad del He en CN.
Datos: R =
0,082 atm·l·K-1·mol-1; He = 4,00 u.
14. Se introducen 4,0 g de gas en un recipiente de
10 L a una temperatura de 60 ºC. Se pide determinar si se trata de
metano o butano, sabiendo que la presión que ejerce el gas es de 519
mmHg.
Datos: C = 12,0 u; H = 1,00 u.
15. Un recipiente de 10 L a 30 ºC contiene 5,0 g de CO, 5,0 g de CO2 y 5,0 g de N2. Calcula a) la fracción molar de cada gas, b) la presión parcial de cada gas y c) la presión total.
16. Calcula la presión que ejercen 3,0 moles de NH3 en un recipiente de 5,0 L a 40 ºC, teniendo en cuenta los parámetros correctores de Van der Waals para el amoniaco: a = 4,17 atm·L2·mol-2; b = 0,037 L·mol-1.
17. Calcula la presión que ejercen 88,0 g de CO2 en un recipiente de 10,0 L a 25 ºC, teniendo en cuenta los parámetros correctores de Van der Waals para el dióxido de carbono. Datos.
18. La densidad del nitrógeno líquido, N2,
es 1,25 g/cm3. Calcula:
a) El volumen que ocupa 1,0 g
de nitrógeno líquido.
b) La densidad del N2 (g) en
CN.
c) El volumen al que se reduce 1,00 L de nitrógeno gaseoso
al condensarse.
19. Ord.08-B4
20. Ord.06-A3
21. Ord.11-B3
22. Calcula el porcentaje en masa de KNO3
y la molaridad de una disolución saturada a 20 ºC, sabiendo que la
solubilidad a esta temperatura es de 33 g de KNO3 por cada
100 g de agua.
Datos.
23. Ext.07-B3
24. Ext.14-B4
25. Calcula la molaridad de la disolución resultante de mezclar 50 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 2,5M con 150 mL de ácido sulfúrico 1,0 M.
26. Se prepara una disolución de 375 g de
sacarosa, C12H22O11, en 625 g de
agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta disolución a 30
ºC?
Dato: Presión de vapor del agua a 30 ºC = 31,82 mmHg.
27. Calcula la temperatura de congelación de una
disolución formada por 25,0 g de etilenglicol, C2H6O2,
y 5,0 Kg de agua.
Datos: C=12,0 u; H=1,00 u; O=16,0 u;
Constantes
crioscópicas.
28. La presión osmótica de nuestra sangre a 37 ºC es de 7,65 atm. Calcula la masa de glucosa por litro que ha de tener un inyectable para que su presión osmótica sea la de la sangre.
29. Una disolución que contiene 25 g de albúmina de huevo por cada litro, ejerce una presión osmótica, a 25 ºC, de 13,5 mmHg. Calcula la masa molecular de dicha proteína.
30. Una disolución que contiene 2,0 g de un
soluto no volátil en 10 g de alcanfor, solidifica a 158 ºC. Calcula
la masa molecular del soluto.
Dato: Temperatura de congelación
del alcanfor = 178 ºC; Constante crioscópica del alcanfor = 40
ºC·mol-1·Kg.