1. Dado el elemento X de número atómico 19:
a)
Escribe su configuración electrónica.
b) Indica a qué grupo y
periodo pertenece.
c) Indica su valencia iónica.
d)
Escribe la configuración electrónica de otro elemento Y, de su
mismo periodo, con el que forme un compuesto XY mediante enlace
iónico.
2. La configuración electrónica del Zn es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. Indica: 1) Su número atómico, 2) el periodo en el que se encuentra, 3) su valencia iónica, 4) el nombre del grupo de metales al que pertenece y 5) el compuesto que formará con el Cl.
3. ¿Qué pares de elementos formarán compuesto iónico: I y Na; K y He; Mg y Br; C y O; N y He; N y S; Br y Cl; O y Cl; Cl y Ba?
4. Contesta razonadamente:
a) Escribe la
configuración electrónica del alcalinotérreo del 5.º periodo.
Indica de qué elemento se trata.
b) Escribe la configuración
electrónica del ion más estable de dicho elemento.
c) Escribe
la fórmula del compuesto que formará con el 2.º elemento del grupo
de los halógenos. Indica qué tipo de enlace presenta el compuesto y
su estado de agregación a temperatura ambiente.
5. Ext.09-B1
6. Ord.13-A1
7. Ord.06-B1
8. El nitrógeno y el fósforo se encuentran en el mismo grupo; sin embargo, el fósforo forma con el cloro los compuestos PCl3 y PCl5, mientras que el nitrógeno solamente forma el NCl3. Explica este hecho.
9. Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: metano (CH4), fluorometano (CH3F), dióxido de carbono (CO2), amoniaco (NH3), agua (H2O), etano (C2H6), eteno (C2H4) y etino (C2H2).
10. Formula o nombra según
corresponda:
Na2O
HCl
AlH3
AgCl
SF6
Cu2O
SO3
KI
PCl5
N2O5
SO2
PH3
Fe2S3
HI
Cl2O7
CO
H2S
Ca2C
NH3
Cl2O3
CO2
Ni4C3
NiI3
Be(OH)2
óxido
de litio
óxido de zinc
cloruro de carbono (IV)
sulfuro
de plomo (IV)
amoniaco
hidruro de magnesio
sulfuro de
carbono (IV)
ácido clorhídrico
bromuro de potasio
hidruro
de potasio
cloruro de hierro (III)
ácido
fluorhídrico
silano
cloruro de estaño (II)
óxido de
oro (III)
yoduro de hidrógeno
sulfuro de sodio
cloruro
de silicio (IV)
cloruro de cobalto (III)
hidróxido de
calcio
hidróxido de hierro
(III)
HNO3
H2CO3
K2SO4
AgNO2
HBrO2
Pb(OH)4
FeSO4
Co(NO3)2
H3PO4
Fe(OH)3
H2CrO4
KMnO4
Cr(OH)3
Ni(NO3)2
Sn(OH)2
CuSO4
(NH4)3PO4
CaCO3
Fe(NO3)3
trioxoseleniato
(IV) de hidrógeno
ácido clórico
dioxosilicato (II) de
hidrógeno
ácido sulfuroso
ácido nitroso
dioxosulfato
(II) de hierro (II)
clorato de sodio
silicato de cobre
(II)
telurato de aluminio
nitrato de berilio
peryodato
de oro (III)
carbonito de mercurio (II)
hipobromito de
níquel (III)
metaarseniato de plata
seleniato de
cesio
pirofosfato de cobalto (III)
silicato de
sodio
hidrogenosulfato de cobre (I)
hidrogenotelurato de
plomo (II)
tetraquis[dioxoarseniato (III)] de estaño
(IV)
dihidrogenotriortofosfato de hierro
(II)
metilpropano.
2,3-dimetilbutano
5-etil-2,3,6-trimetil-4-propiloctano
2-metilbutano
o isopentano
3-metilhexano
eteno
(etileno)
1-buteno
2-penteno
1,3-butadieno
1,2,3-butatrieno
acetileno
(etino)
4-etil-5,6-dimetil-1-heptino
3-etil-1,5-hexadiíno
6-etil-6-metil-1,4-octadiíno
2,7-dimetil-3,5-nonadiíno
1,7-nonadien-3,5-diíno
4,8-dimetil-2,4-nonadien-6-ino
3-metil-1-hexen-5-ino
8-metil-5-propil-1,6-decadien-3,9-diíno
4,5-dimetil-3,6-octadien-1-ino
1,2-dietil-3-metilbenceno
1,3,5-trimetilbenceno
m-dimetilbenceno
o
1,3-dimetilbenceno
2-clorobutano
1-bromopropano
fluorometano
tetraclorometano
triclorometano
o
cloroformo
3-penten-2-ol
4-metil-1,3-pentanodiol
2-buten-1,4-diol
3-hexen-5-in-1-ol
1,2,3-propanotriol
o glicerol
3-metil-3-hexanol
isopropanol o
2-propanol
metanooxietano o
etilmetiléter
fenilpropiléter
metoxieteno, o
metilviniléter
2-butenal
dimetilcetona
dietilcetona o
3-pentanona
etanal
2-metilpropanal o
isobutanal
metilvinilcetona o
3-buten-2-ona
ciclohexilfenilcetona
propanal
2,2-dimetilbutanal
2-metil-3-pentanona
ácido
hexanoico
ácido 2-butenoico
ácido
propanodioico
2-metilpropanoato de sodio
propanoato de
etilo
etanoato de metilo
2-cloro-butanoato de
etilo
butanamida
2-metilpropanamida
N,N-dimetilmetanamida
N-metiletanamida
metilpropilamina
tripropilamina
etilbutilamina
N,N-dimetiletanamina
N,N-dimetilmetanamina
etanamida
2-metilbutanamida
N-metil-N-propiletanamida
butanonitrilo o cianuro de propilo
2-etilpentanonitrilo
1,3-dinitrobenceno
2-nitrobutano
11. Ord.06-B2
12. Ext.07-A2
13. Ord.15-B3
14. Ord.09-B2
15. Ext.06-A2
16. Un hidrocarburo cíclico contiene un 92,25% de
C y un 7,75% de H. Sabiendo que su masa molecular es 78 u,
determina:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula
molecular y su nombre.
c) La presión que ejercerían 2,00 g del
compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.
d)
El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de este
compuesto.
Datos.
17. Ord.07-B2
18. Ext.08-B2
19. Ord.09-A3
20. Ord.12-B3
21. Ext.11-A3
22. Ord.16-A2
23. El H2SO4 puede obtenerse
a partir de la pirita (FeS2) mediante las siguientes
reacciones (ajustadas):
4 FeS2 + 11 O2 →
2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2
+ O2 → 2 SO3
SO3 + H2O
→ H2SO4
¿Qué cantidad de pirita es
necesaria para preparar una tonelada de H2SO4?
Datos.
24. En la etiqueta de una botella de H2SO4,
figura una densidad de 1,84 g/cm3 y una pureza del 96%. Calcula:
a)
La molaridad del H2SO4.
b) La fracción
molar del H2SO4.
c) El volumen de NaOH 2,0
M necesario para completar la reacción de neutralización de 1,0 mL
de H2SO4:
H2SO4 +
NaOH → Na2SO4 + H2O (sin
ajustar).
Datos.
25. Una refinería de petróleo trata 5 millones
de toneladas de crudo al año. Dicho crudo (petróleo) presenta un
contenido medio de azufre de un 2,0% que debe ser eliminado de los
combustibles. Con el objeto de aprovechar el azufre eliminado, se
monta una planta de producción de ácido sulfúrico según el
proceso global:
S(s) + O2(g) + H2O (l) →
H2SO4 (ac) (no ajustada).
a) Calcula el
volumen de H2SO4 que producirá la refinería
al año si se comercializa diluido con una concentración 5,5 M.
b)
Repite el cálculo suponiendo que el rendimiento de la reacción
global es del 80%.
Datos.