1. Calcula el trabajo realizado cuando se comprime un gas desde un volumen de 10 L hasta 3,0 L, bajo una presión constante de 105 Pa.
2. Cuando se convierte en vapor 1,000 Kg de agua
líquida, a 100 ºC y 1 atm de presión (1,013·105 Pa),
absorbe 2283,5 KJ en forma de calor. Calcula:
a) El trabajo de
expansión realizado por el sistema.
b) La variación de energía
interna del sistema.
Dato:
Densidad del agua líquida a 100 ºC y 1 atm = 973 Kg/m3.
3. Ord.14-A3
4. Las entalpías estándar de formación del
C4H10 (g) (butano), CO2 (g) (dióxido
de carbono) y H2O (l) (agua) son, respectivamente,
-126,15; -393,51 y -285,83 KJ·mol-1.
a) Calcula la
entalpía de combustión del butano.
b) Deduce, para este caso,
la forma que toma la Ley de Hess cuando se conocen las entalpías de
formación de reactivos y productos, y calcula mediante ella la
entalpía de combustión del butano.
c) ¿Qué cantidad de calor
(en KJ) suministrara una bombona que contiene 3 Kg de butano?
d)
Determinar el volumen de oxigeno, medido en condiciones normales, que
se consumirá en la combustión de todo el butano contenido en la
bombona.
Datos: Masas atómicas/u: H=1,0; C=12,0. R = 0,082
atm·L·K-1·mol-1.
5. Ext.09-B4
6. Ord.11-A3
7. Ext.15-B2
8. Ext.09-B2
9. Ord.15-A3
10. Ext.12-B3
11. Explica por qué muchas reacciones endotérmicas transcurren espontáneamente a altas temperaturas.