III. ENLACE QUÍMICO

1. Concepto de enlace químico

1. Contesta razonadamente:
a) Escribe la configuración electrónica del alcalinotérreo del 5.º periodo. Indica de qué elemento se trata.
b) Escribe la configuración electrónica del ion más estable de dicho elemento.
c) Escribe la fórmula del compuesto que formará con el 2.º elemento del grupo de los halógenos. Indica qué tipo de enlace presenta el compuesto y su estado de agregación a temperatura ambiente.

2. Explique brevemente por qué el átomo de carbono actúa generalmente como tetravalente. N.° atómico del C: 6.

2. Enlace iónico

3. Ext.09-B1

4. Ext.16-A1

5. Ord.13-A1

6. ¿Qué pares de elementos formarán compuesto iónico: I y Na; K y He; Mg y Br; C y O; N y He; N y S; Br y Cl; O y Cl; Cl y Ba?

7. Calcula la afinidad electrónica del cloro a partir de los siguientes datos: Entalpía de sublimación del Ca = 178 KJ/mol; Energía de ionización del Ca = 590 KJ/mol; Segunda energía de ionización del Ca = 1137 KJ/mol; Energía de disociación del cloro = 242 KJ/mol; Energía reticular del CaCl₂ = -2255 KJ/mol; Energía de formación del CaCl₂ = -806 KJ/mol.

8. Realiza un diagrama del Ciclo de Born-Haber para el K₂O indicando las entalpías correspondientes a cada reacción y relacionándolas.

9. Enumerar 4 propiedades características de los compuestos iónicos.

3. Enlace covalente

10. Ord.06-B1

11. El nitrógeno y el fósforo se encuentran en el mismo grupo; sin embargo, el fósforo forma con el cloro los compuestos PCl₃ y PCl₅, mientras que el nitrógeno solamente forma el NCl₃. Explica este hecho.

12. Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: fluorometano (CH₃F), dióxido de carbono (CO₂), tricloruro de boro (BCl₃), amoniaco (NH₃) y ozono (O₃).

13. Mediante un diagrama de Lewis, representar las moléculas HC-Cl₃ y Cl-HC=CH-Cl. Números atómicos: H=1, C=6 y Cl=17.

14. Escribe las fórmulas de Lewis del HS ^-, PH₄⁺, SiF₄ y PH₃.

15. Ext.14-A2

16. Ext.06-A1

17. Ext.09-A1

18. Ord.08-A1

19. Escribir la estructura de Lewis, predecir la geometría y razonar la polaridad de la molécula CH₃Cl. Electronegatividades: C = 2,5; H = 2,1; Cl = 3,0.

20. ¿Por qué la molécula de BI₃ es apolar si los enlaces B-I son polares?

21. Ord.13-B1

22. Ord.12-A1

23. Ord.14-B1

24. Ord.15-A1

25. Ext.16-B1

26. Ord.07-B1

27. Ext.15-A1

28. Justifica qué interacción molecular es más fuerte, la existente entre las moléculas de flúor o la que existe entre las moléculas de fluoruro de hidrógeno.

29. Razona los siguientes hechos experimentales:
a) El punto de fusión del yodo es más elevado que el del flúor.
b) El agua tiene un punto de ebullición anormalmente alto en comparación con el del H₂S, H₂Se, etc.
c) El cloruro de potasio fundido conduce corriente eléctrica.
d) El diamante es el mineral más duro.

4. Enlace metálico

30. Ext.13-B2