1. De acuerdo con el modelo atómico de Bohr
representa los elementos del periodo 3. (Representa sus isótopos más
frecuentes en la naturaleza.)
Datos.
2. De acuerdo con el modelo de Bohr representa el
Ne, Ar, Kr y los tres primeros elementos del grupo del O. (Representa
sus isótopos más frecuentes en la naturaleza.)
Datos.
3. Busca en internet las fórmulas químicas de las moléculas de amoniaco, metano y ácido sulfúrico.
4. De acuerdo con el modelo de enlace químico estudiado, determina la carga de los iones estables de los dos primeros elementos de los grupos del Li, Be, B, C, N, O y F.
5. Determina los números de oxidación de los elementos de los grupos del Li, Be, B, C, N, O y F.
6. Determina las fórmulas químicas de los
compuestos formados por:
a) Li y Cl
b) Mg y Br
c) K y
O
d) Be y F
e) Ca y N
f) Na y C
7. Explica mediante un diagrama la formación de la moléculas de F2, O2 y N2.
8. Explica la formación de la molécula de Li3N.
9. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a)
HCl + O2 → H2O + Cl2
b) N2
+ H2 → NH3
c) C4H10
+ O2 → CO2 + H2O
d) C6H12
+ O2 → CO2 + H2O
e) KNO3
→ K2O + N2 + O2
f) ZnS + O2
→ ZnO + SO2
g) SeO2 + O2 →
SeO3
h) HCl + Al → AlCl3 + H2
i)
Br2 + NaI → I2 + NaBr
j) BaCO3
+ HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
k)
NH3 + O2 → NO + H2O
l) Na2S
+ HBr → H2S + NaBr
10. Calcula la masa molecular de los siguientes
compuestos:
a) H2
b) H2O
c)
NH3
d) Be(OH)2
e) H2SO4
f)
Ca(NO3)2
Datos.
11. Calcula la masa de 1 mol de las siguientes
especies químicas:
a) H2
b) H2O
c)
NH3
d) Be(OH)2
e) H2SO4
f)
Ca(NO3)2
12. Para el ácido nítrico, o trioxonitrato (V)
de hidrógeno, HNO3, calcula:
a) La masa de 1 mol de
HNO3.
b) Las moléculas de HNO3 que hay en
1 mol de HNO3.
c) Los átomos de N que hay en 1 mol
de HNO3.
d) Los átomos de O que hay en 1 mol de
HNO3.
e) Los moles de HNO3 que hay en 630
g de HNO3.
f) La moléculas de HNO3 que
hay en 630 g de HNO3.
g) Los átomos de O que hay en
630 g de HNO3.
Datos.
13. Calcula el número de moles que hay en las
siguientes cantidades de materia:
a) 500 g de CaCO3.
b)
90 g de H2O.
c) 12,046·1023 moléculas de
O2.
d) 18,069·1023 átomos de Al.
Datos.
14. El cloruro de hidrógeno (HCl) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) para dar cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O). ¿Cuántos gramos de NaCl se obtienen si se hacen reaccionar 360 g de HCl?
15. El metano (CH4) reacciona con oxígeno (O2) para dar dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). ¿Cuántos gramos de H2O se obtienen si se hacen reaccionar 160 g de CH4?
16. El cloro, Cl2, reacciona con el
hidrógeno, H2, para dar cloruro de hidrógeno, HCl.
a)
Calcula los gramos de cloro necesarios para reaccionar con 14 g de
hidrógeno.
b) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se
obtendrán?
17. El hierro, Fe, reacciona con el oxígeno, O2,
para dar óxido de hierro (III), Fe2O3. Si se
oxidan 200g de hierro, calcula:
a) La masa de O2
necesario para que se produzca la oxidación.
b) La masa de
óxido de hierro que se produce.
18. El carbonato de calcio (CaCO3) se descompone en dióxido de carbono (CO2) y óxido de calcio (CaO). Si se descomponen 200 g de CaCO3, calcula la masa de óxido de calcio que se produce.
19. Nombra los siguientes compuestos utilizando la
nomenclatura de
Stock:
Na2O
HCl
AlH3
FeCl3
SF6
Cu2O
SO3
CH4
KI
PCl5
N2O5
SO2
PH3
Fe2S3
HI
Cl2O7
CO
H2S
Ca2C
NH3
Cl2O3
CO2
Ni4C3
NiI3
Li2O
FeO
CCl4
PbS2
PbO2
MgH2
CS2
HBr
KBr
KH
FeCl3
HF
SiH4
SnCl2
Au2O3
HI
Na2S
SiCl4
CoCl3
Al2O3
CuH2
HF
CS2
CaO
20. Formula los siguientes compuestos:
Óxido
de sodio
Cloruro de hidrógeno
Hidruro de aluminio
Cloruro
de hierro (III)
Fluoruro de azufre (VI)
Óxido de cobre
(I)
Óxido de azufre (VI)
Metano
Yoduro de
potasio
Cloruro de fósforo (V)
Óxido de nitrógeno
(V)
Óxido de azufre (IV)
Fosfina
Sulfuro de hierro
(III)
Yoduro de hidrógeno
Óxido de cloro (VII)
Monóxido
de carbono
Sulfuro de hidrógeno
Carburo de calcio
Amoniaco
Óxido de cloro (III)
Dióxido de
carbono
Carburo de niquel (III)
Yoduro de niquel
(III)
Óxido de litio
Óxido de hierro (II)
Tetracloruro
de carbono
Sulfuro de plomo (II)
Óxido de plomo
(IV)
Hidruro de magnesio
Disulfuro de carbono
Bromuro
de hidrógeno
Bromuro de potasio
Hidruro de potasio
Cloruro
de hierro (III)
Fluoruro de hidrógeno
Silano
Dicloruro
de estaño
Óxido de oro (III)
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro
de sodio
Cloruro de silicio (IV)
Cloruro de cobalto
(III)
Óxido de aluminio
Hidruro de cobre (II)
Fluoruro
de hidrógeno
Sulfuro de carbono (IV)
Óxido de calcio