Unidad 1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1. Teoría atómica de la materia

1. a) Un cuerpo tiene una carga eléctrica de -3 C. ¿Ha ganado o perdido electrones? ¿Cuántos?
b) ¿Y un cuerpo con carga de +6 μC?

2. Modelo atómico de Bohr.

3. Cuando el electrón de átomo de hidrógeno pasa del nivel n=2 al n=4, ¿absorbe o emite un fotón?

4. Explica brevemente en qué se basa la espectrofotometría para identificar sustancias.

5. Un electrón se encuentra en el nivel n=3. ¿Qué valores pueden tomar los números cuánticos l y m que caracterizan su estado?

6. Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos de K, Mg, Al, Ge, P, Se, Br, Ne y Mn.
Datos.

7. Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los siguientes iones: K+, Mg2+, N3-, S2-, Cl-.
Datos.

8. De las siguientes configuraciones electrónicas en su estado fundamental: 1) 1s2 2s2 2p7 2) 1s2 2s3 3) 1s2 2s2 2p5 4) 1s2 2s2 2p6 3s1, indica, razonando la respuesta, cuáles violan el principio de exclusión de Pauli.

9. Justificar si los siguientes grupos de tres números cuánticos n, l y m son o no permitidos. En caso afirmativo, indicar a qué tipo de orbital corresponde según los valores de n y l: a) (n, l, m) = (4, 2, -2); b) (n, l, m) = (3, 1, 0); c) (n, l, m) = (3, 1, 2); d) (n, l, m) = (3, 2, -1); e) (n, l, m) = (2, 1, 0).

10. Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos e iones siguientes: N3−, Mg2+, Fe y Si, indicando cuáles son isoelectrónicos.
Datos.

2. La tabla periódica

11. Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indica el periodo y el grupo en que se encuentran en la tabla periódica. ¿Qué elementos son?
c) ¿Serían estables los iones X2+,Y2+ y Z2−? Justifica las respuestas.

12. Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de A2+, B, C– y D.
b) ¿Es el elemento A el más electronegativo? Razona la respuesta.

13. Deduce el estado de oxidación más probable de los elementos del ejercicio 8 cuya configuración sea correcta.

14. Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones Ca2+(Z=20), Br–(Z= 35), Ar(Z=18) y S2+(Z=16).
b) ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?
c) ¿Cuáles son estables? Justifica las respuestas.

15. De los elementos cuyos números atómicos son 19, 34, 12, 48 y 22, indicar cuáles se encuentran en el mismo período y cuáles en el mismo grupo que el elemento Z = 30 .

16. Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 12 y 9, respectivamente. a) Escribir la configuración electrónica de estos elementos.
b) ¿En qué periodo y grupo se encuentran en la tabla periódica? ¿Qué elementos son?

3. Tipos de enlace químico

17. Razonar qué compuesto formarán los elementos B y C del ejercicio anterior. ¿Y D y A?

18. Realiza el diagrama de Lewis de las siguientes moléculas: SF2; CCl4 y C2H2.

19. Realiza el diagrama de Lewis de las siguientes moléculas: CH3F; CO2 y NH3.

20. Explica razonadamente qué tipo de enlace químico debe romperse o qué tipo de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir las siguientes especies: 1) cloruro sódico; 2) dióxido de carbono; 3) agua; 4) hierro.

4. Formulación

21. Nombra:
Na2O
HCl
AlH3
AgCl
SF6
Cu2O
SO3
KI
PCl5
N2O5
SO2
PH3
Fe2S3
HI
Cl2O7
CO
H2S
Ca2C
NH3
Cl2O3
CO2
Ni4C3
NiI3
Be(OH)2

22. Formula:
óxido de litio
óxido de zinc
cloruro de carbono (IV)
sulfuro de plomo (IV)
amoniaco
hidruro de magnesio
sulfuro de carbono (IV)
ácido clorhídrico
bromuro de potasio
hidruro de potasio
cloruro de hierro (III)
ácido fluorhídrico
silano
cloruro de estaño (II)
óxido de oro (III)
yoduro de hidrógeno
sulfuro de sodio
cloruro de silicio (IV)
cloruro de cobalto (III)
hidróxido de calcio
hidróxido de hierro (III)

23. Nombra:
HNO3
H2CO3
K2SO4
AgNO2
HBrO2
Pb(OH)4
FeSO4
Co(NO3)2
H3PO4
Fe(OH)3
H2CrO4
KMnO4
Cr(OH)3
Ni(NO3)2
Sn(OH)2
CuSO4
(NH4)3PO4
CaCO3
Fe(NO3)3

24. Formula:
Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Dioxosilicato (II) de hidrógeno
Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
Oxonitrato (III) de hidrógeno
Dioxosulfato (II) de hierro (II)
Trioxoclorato (V) de sodio
Dioxosilicato (II) de cobre (II)
Tris[Tetraoxotelurato (VI)] de aluminio
Bis[Trioxonitrato (V)] de berilio
Tris[Tetraoxoiodato (VII)] de oro (III)
Dioxocarbonato (II) de mercurio (II)
Tris[oxobromato (I)] de níquel (III)
Trioxoarseniato (V) de plata
Tetraoxoseleniato (VI) de cesio
Tris[Dioxonitrato (III)] de cobalto (III)
Trioxosilicato (IV) de sodio
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I)
Dioxotelurato (II) de plomo (II)
Tetraquis[Dioxoarseniato (III)] de estaño (IV)

25. Formula:
metilpropano
2,3-dimetilbutano
5-etil-2,3,6-trimetil-4-propiloctano
2-metilbutano
3-metilhexano
eteno
1-buteno
2-penteno
1,3-butadieno
1,2,3-butatrieno
etino
4-etil-5,6-dimetil-1-heptino
3-etil-1,5-hexadiíno
6-etil-6-metil-1,4-octadiíno
2,7-dimetil-3,5-nonadiíno
1,7-nonadien-3,5-diíno
4,8-dimetil-2,4-nonadien-6-ino
3-metil-l-hexen-5-ino
4,5-dimetil-3,6-octadien-l-ino