Datos: Masas atómicas; R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1.
1. El carbonato de calcio, o trioxocarbonato (IV)
de calcio, se descompone por la acción del calor en óxido de calcio
y óxido de carbono (IV).
a) Escribe la reacción ajustada.
b)
Calcula qué cantidad de dióxido de carbono se forma si reaccionan
150 g de calcio.
2. El KClO3 se descompone en KCl y
O2.
a) Escribe la ecuación química ajustada y
nombra los compuestos que intervienen.
b) Calcula la masa de KCl
que se producen al descomponerse 86,8 g de KClO3.
c)
Calcula los litros de O2 producidos si la reacción ha
tenido lugar en condiciones estándar.
3. En el laboratorio se dispone de una muestra de
77 g de dióxido de carbono.
a) Calcula el número de moléculas
y de átomos que hay en la muestra.
b) Determina el volumen que
ocupa a 27 ºC de temperatura y 750 mmHg de presión.
Dato: 1
atm = 760 mmHg.
4. El sodio reacciona con agua y produce hidróxido
de sodio y H2(g). Si reaccionan 41,4 g de sodio,
calcula:
a) La masa de hidróxido de sodio obtenido.
b) El
volumen de hidrógeno, medido a 25 ºC y 0,98 atm, que se produce.
5. Se prepara una disolución de hidróxido de
sodio de 500 mL con 120 g de NaOH. Determina:
a) La
concentración en g/L de la disolución.
b) Su concentración
molar.
6. Determina el volumen necesario de ácido clorhídrico 0,2 M necesario para neutralizar 250 mL de hidróxido de calcio 0,1 M. (En la reacción de neutralización se producen cloruro de calcio y agua).
7. El hidróxido de litio se neutraliza con ácido
bromhídrico, o bromuro de hidrógeno, obteniéndose bromuro de litio
y agua.
a) Escribe la reacción ajustada.
b) Si se obtienen
100 g de agua, ¿cuántos gramos de bromuro de litio se producen?
c)
¿Cuántos litros de hidróxido de litio 2 M han reaccionado?
d)
¿Cuántos mL de ácido bromhídrio con concentración 40 g/L ha
reaccionado?
8. El amoniaco es un gas que puede obtenerse
industrialmente a partir de N2(g) y H2(g). Si
reaccionan 27,4·106 L de nitrógeno a 68 ºC y 704 mmHg,
calcula:
a) El volumen producido de amoniaco.
b) El
hidrógeno necesario para producirlo.
9. Ext.09-B3
10. Ord.16-A2
11. Se mide la concentración de una sustancia X que interviene en una reacción química y se obtienen los siguientes datos:
a) ¿Se trata de un reactivo o de un producto?
b)
Representa gráficamente la tabla y determina si aumenta o disminuye
la velocidad de reacción.
c) Busca una explicación para la
conclusión obtenida.
d) Repite el apartado b) con una hoja de
cálculo.
12. La entalpía de combustión del metano en
condiciones estándar es -890 KJ/ mol; la del butano, -2877
KJ/mol.
a) Escribe las reacciones de combustión del metano y el
butano.
b) Calcula la energía liberada en la combustión de 1,0
Kg de metano y de 1,0 Kg de butano.
13. Calcula la energía necesaria para formar 100 g de óxido nitroso, esto es, óxido de nitrógeno (I) en condiciones estándar. Datos.
14. La gasolina puede ser considerada una mezcla
de octanos. La entalpía de combustión del octano es -5080 KJ/mol.
Su densidad es 800 Kg/m3. Determina:
a) La energía
liberada en la combustión de 20 L de gasolina.
b) El volumen de
CO2 desprendido en condiciones estándar en esta
combustión.
15. La combustión en condiciones estándar de 1,0
gramos de metano libera 50 kJ. Calcula:
a) b) El volumen de
oxígeno consumido.
b) La entalpía de combustión estándar del
metano.
16. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte; en
agua se encuentra, por tanto, completamente disociado. Determina:
a)
El pH de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico.
b) El pH
de una disolución 0,02 M de ácido clorhídrico.
17. La disolución de un ácido fuerte en agua tiene un pH igual a 2. Calcula la concentración molar de la disolución.
18. El hidróxido de sodio es una base fuerte; en
agua se encuentra, por tanto, completamente disociado. Determina:
a)
El pH de una disolución 0,2 M de NaOH.
b) El pOH de la
disolución de arriba.
c) La concentración de una disolución
de NaOH de pH igual a 13.
19. Calcula la concentración de una disolución de ácido clorhídrico si 30 mL de la misma se han neutralizado con 12,3 mL de hidróxido de sodio 0,02 M.
20. Ord.15-A2
