Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2006-Extraordinaria

Repertorio A

1. a) La configuración electrónica del Zn es 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s². Indicar: 1) Su número atómico, 2) el periodo en el que se encuentra, 3) su valencia iónica y 4) el nombre del grupo de metales al que pertenece.

b) Explicar la hibridación del carbono en el etino (HC ≡ CH) . Números atómicos: H =1, C = 6.

2. La fórmula empírica de un compuesto es CH₂. En estado gaseoso su densidad (a 0 ºC y 1atm de presión) es 2,5 g/L. a) determinar su fórmula molecular; b) Indicar un posible compuesto cuya fórmula sea esa y nombrarlo.

3. La constante de equilibrio, K_C, de la reacción: H₂(g) + CO₂(g) ⇆ H₂O(g) + CO(g) es 4,2 a 1650 ºC. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H₂ y 0,8 moles de CO₂ en un recipiente de 5 litros. Calcular: a) la concentración molar de todas las especies en equilibrio; b) el valor de K_P a 1650 ºC.

4. Dada la reacción: HCl + K₂CrO₄ → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O . a) Ajustarla por el método del ión-electrón; b) Calcular los gramos de cromato potásico necesarios para obtener 100 gramos de tricloruro de cromo, si el rendimiento de la reacción es del 60%.

5. Nombrar o formular, según proceda: FeBr₂; H₃PO₃; PbCr₂O₇; KHCO₃; hidróxido de aluminio; óxido de talio(III) o trióxido de ditalio; pentacloruro de fósforo o cloruro de fósforo(V) y clorato potásico o trioxoclorato(V) de potasio.

Masas atómicas: C = 12,0 ; R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Repertorio B

1. a) Enunciar la ley de Hess. ¿Qué aplicación tiene esta ley? b) Decir que una reacción A es más exotérmica que otra B ¿significa que las entalpías de formación de los productos finales son el caso A más negativas que en el B? Razonar la respuesta.

2. a) Concepto electrónico de oxidación y de reducción . b) Calcular el estado de oxidación o número de oxidación de cada elemento en los compuestos Na₂S₂O₃ y Ca(ClO₄)₂.

3. Se valoraron 36 mL de una disolución de KOH con 10 mL de ácido sulfúrico, H₂SO₄, del 98% en peso y densidad 1,8 g/mL. ¿Qué concentración, expresada en g/L, tenía la disolución de hidróxido?

4. La combustión de 0,2 g de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente C, H y O produce 0,2998 g de CO₂ y 0,0819 g de H₂O. ¿Cuál es su fórmula empírica?

5. Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución acuosa 0,01 M de amoniaco (NH₄OH) cuya constante de disociación es 1,8·10^-5.

Masas atómicas : H = 1,0 O = 16,0 C = 12,0 S = 32,0 K = 39,0