Prueba de acceso a la Universidad de Extremadura

Química 2010-Ordinaria

Repertorio A

1. Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: X=1s² 2s²p¹ Y=1s² 2s²p⁵ Z=1s² 2s²p⁶ 3s²

a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran. b) Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad. c) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?

2. Explique cuál o cuáles de las siguientes especies químicas, al disolverse en agua, formará disoluciones con pH menor que siete: HCl, CH₃-COONa, NH₄Cl y NaCl.

3. Una disolución saturada de Ca(OH)₂ contiene 0,165 g de soluto por cada 200 mL de disolución. Calcular: a) La constante del producto de solubilidad del hidróxido de calcio. b) El pH de la disolución.

4. Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del C₆H₁₄ líquido, C sólido y H₂ gas, son de -4192,0, -393,1 y -285,8 kJ·mol^-1, respectivamente. Calcule: a) La entalpía de formación del hexano líquido a 25 °C. b) El número de moles de hidrógeno consumidos en la formación del C₆H₁₄ líquido cuando se han liberado 30 kJ.

5. Sabiendo que:

Zn(s)|Zn2⁺(1M)||H⁺(1M)|H₂(1atm)|Pt(s), ε⁰ _pila=0,76 V

Zn(s)|Zn²⁺(1M)||Cu²⁺(1M)|Cu(s), ε⁰ _pila=1,10 V.

Calcule los siguientes potenciales estándar de reducción: a) ε⁰(Zn²⁺|Zn). b) ε⁰(Cu²⁺|Cu).

Masas atómicas: H=1,0 Ca=40,1 O=16,0 C=12,0

Repertorio B

1. Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de A²⁺, B, C^– y D.

b) ¿Es el elemento A el más electronegativo? Razone la respuesta.

2. Una muestra de 7,33 g de BaCl₂·2H₂O puro se disuelve en agua, añadiéndose después con una bureta disolución valorada de H₂SO₄. Esta última disolución tiene una concentración del 60 % de riqueza en peso y una densidad de 1,5 g/mL. Si la reacción es BaCl₂·2H₂O + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCI + 2 H₂O, calcular: a) La molaridad de la disolución de sulfúrico. b) El volumen de sulfúrico que se consumirá para que reaccione todo el bario contenido en la muestra.

3. En un recipiente de 1 L, a 2000 K, se introducen 6,1·10^-3 moles de CO₂ y una cierta cantidad de H₂, produciéndose la reacción H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g) (K_C = 4,4). Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 6 atm, calcule: a) Los moles iniciales de H₂. b) Los moles en el equilibrio de todas las especies químicas presentes.

4. a) ¿Cuál es la concentración en HNO₃ de una disolución cuyo pH es 1? b) Describa el procedimiento de preparación de 100 mL de disolución de HNO₃ 10,2 M a partir de la anterior.

5. a) Escriba y nombre todos los hidrocarburos de cadena lineal con 5 átomos de carbono y que contengan únicamente un doble enlace.

b) ¿En qué se transforman cuando se hidrogenan?

Masas atómicas: Cl=35,5 O=16,0 H=1,0 Ba=137,3 S=32,0; R = 0,082 atm L K^-1 mol^-1.