Química 2017-Extraordinaria

Prueba de Evaluación de Bachillerato para el acceso a la Universidad de Extremadura

Repertorio A

1. a) Enunciar los tres principios básicos para determinar la distribución electrónica de un átomo: de exclusión de Pauli, de mínima energía y de máxima multiplicidad de Hund.

b) Mediante las correspondientes configuraciones electrónicas, razonar la valencia +1 para el sodio, +2 para el calcio y -1 para el cloro.

Números atómicos: Na=11,01=17, Ca=20.

2. La ecuación de velocidad de una reacción química es: v = k[A]^α siendo α el orden de reacción.

a) Con los datos siguientes, determinar el valor de α:

q-2017-2

b) Calcular el valor y unidades de la constante de velocidad.

3. En el laboratorio se dispone de una botella con la siguiente etiqueta: Acido nítrico -trioxonitrato (V) de hidrógeno -hidróxidodióxido nitrógeno- (HNO₃), 40% en masa; densidad. 1,42 kg·L^-1. Determinar:

a) El pH de la disolución obtenida tomando 1 mL del contenido de la botella y añadiendo agua hasta completar un volumen total de 100 mL.

b) Si se toman 55 mL de ésta disolución y se le añade gota a gota disolución 0,05 M de NaOH con fenolftaleína como indicador, ¿qué volumen de ésta disolución será necesario para neutralizar el ácido?

Masas atómicas (u): H=1,N=14, O=16.

4. La K_PS del carbonato de plata -trioxocarbonato (IV) de plata- (Ag₂CO₃) es 4,8·10^-12. Hallar, en g·L^-1:

a) La solubilidad del carbonato de plata en agua pura.

b) La solubilidad del carbonato de plata en presencia de una disolución 0,2 mol·L^-1 de carbonato potásico -trioxocarbonato (IV) de potasio- (K₂CO₃).

Masas atómicas (u): C=12, O=16, Ag=108.

5. a) Definir isomería.

b) Explicar las isomerizaciones de cadena, de posición y de función.

c) Proponer un ejemplo de cada una de ellas, nombrando todos los compuestos utilizados.

Repertorio B

1. Dada la molécula de BeCl₂, indicar, razonadamente:

a) Tipo de hibridación del átomo de berilio.

b) Polaridad de los enlaces y polaridad de la molécula.

c) Indicar dos propiedades de las moléculas covalentes.

2. En un recipiente de 750 mL se introducen 0,1 mol de N₂O₄(g) y, cuando la temperatura es de 50 ºC, se establece el equilibrio:

N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g), siendo la presión total de 4,2 atm. Calcular:

a) K_c y K_p.

b) El grado de disociación, en %, del N₂O₄(g).

R=0, 082 atm·L·mol^-1·K^-1.

3. a) Indicar, razonadamente, si las siguientes sustancias son ácidas, básicas o anfóteras en su reacción con el agua, según la teoría de Brönsted-Lowry: 1) S^2-; 2) HCO^3-; 3) HS^- y 4) CO₃^2-.

b) Determinar el pH de una disolución acuosa de amoniaco 0,05 M, si K_b=1,8·10^-5.

4. Se intenta construir una pila galvánica cuyo cátodo sea el electrodo Pb²⁺/Pb; para ello. se tiene otros dos electrodos: Ag⁺/Ag y Zn²⁺/Zn.

a) Razonar cuál de estos dos electrodos se puede usar como ánodo.

b) Indicar en esquema la pila formada y calcular su fuerza electromotriz estándar.

Potenciales normales de electrodo (V): EºAg⁺/Ag =+0, 80; EºPb²⁺/Pb =-0, 13; EºZn²⁺/Zn =-0,76.

5. Explicar cómo reacciona el propeno con las siguientes sustancias, nombrando los productos obtenidos.

a) Cl₂; b) HCI y c) H₂O (en medio ácido, H₂SO₄).